Question

срочно!!!!"Сколько литров (при нормальных условиях) водорода выделится при взаимодействии избытка магния с 200 г 15% раствора аминоуксусной кислоты?"​

Answer 1

Ответ:

105

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти химическое уравнение для реакции между магнием и аминоуксусной кислотой и определить стехиометрию этой реакции. Затем мы можем использовать стехиометрию, чтобы найти количество выделенного водорода.

1. Начнем с химического уравнения для реакции магния (Mg) с аминоуксусной кислотой (CH3COOH):

   Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

2. Теперь определим стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с двумя молями аминоуксусной кислоты (CH3COOH) и выделяет один моль водорода (H2).

3. Далее, определим количество магния (Mg) в реакции. Масса магния равна 200 г.

4. Теперь рассчитаем количество молей магния:

   Молярная масса Mg = 24.31 г/моль Количество молей Mg = Масса Mg / Молярная масса Mg Количество молей Mg = 200 г / 24.31 г/моль ≈ 8.22 моль

5. Так как стехиометрия реакции показывает, что каждый моль магния выделяет один моль водорода, то количество молей водорода, выделенных в реакции, также равно 8.22 моль.

6. Теперь, чтобы найти количество литров водорода при нормальных условиях (обычно используются стандартные условия: температура 0 °C и давление 1 атмосфера), мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

   PV = nRT

   Где: P - давление (1 атмосфера) V - объем газа (который мы хотим найти) n - количество молей газа (8.22 моль) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/моль·К) T - температура в Кельвинах (0 °C = 273.15 K)

7. Подставляем известные значения в уравнение:

   (1 атмосфера) * V = (8.22 моль) * (0.0821 L·атм/моль·K) * (273.15 K)

8. Решаем уравнение:

   V = (8.22 моль) * (0.0821 L·атм/моль·K) * (273.15 K) ≈ 183.95 литров

Таким образом, при взаимодействии избытка магния с 200 г 15% раствора аминоуксусной кислоты выделится приблизительно 183.95 литров водорода при нормальных условиях.