Question

По схеме реакции Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O рассчитайте массу окислителя, который потребуется для окисления восстановителя массой 768г.

Answer 1

Ответ:

Предположу, что масса окислителя (HNO3) будет равна 2047, 5

Объяснение:

Через моли можно

Answer 2

Для рассчета массы окислителя, который потребуется для окисления восстановителя, вам необходимо использовать коэффициенты в уравнении реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Данное уравнение реакции:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль меди (Cu) требует 2 моль HNO3 для полного окисления.

Молярная масса меди (Cu) составляет приблизительно 63,5 г/моль, а молярная масса HNO3 - около 63 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем массу HNO3, которая потребуется для окисления 1 моля меди:

Масса HNO3 = (2 моля HNO3 / 1 моль Cu) * (63,5 г / моль Cu) = 127 г HNO3

Теперь у нас есть масса HNO3, необходимая для окисления 1 моля меди. Если у вас есть 768 г меди, вы можете рассчитать массу HNO3, которая потребуется для окисления этой массы:

Масса HNO3 = (768 г Cu / 63,5 г/моль Cu) * 127 г HNO3/моль = около 1538 г HNO3

Таким образом, для окисления 768 г меди потребуется около 1538 г HNO3.