Question

К 85 г водного раствора нитрата серебра с массовой долей 6% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычисли массу образовавшегося осадка в граммах. Ответ укажи в виде числа с точностью до десятых.

Answer 1

Объяснение:

Вот пожалуйста ОТВЕТ УКАЗАН на ФОТОГРАФИИ

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка в данной реакции, нам необходимо определить количество агента (раствора хлорида алюминия), необходимого для полного осаждения всех ионов серебра из раствора нитрата серебра.

Сначала определим количество серебра в исходном растворе:

Масса исходного раствора = 85 г Массовая доля нитрата серебра в растворе = 6%

Таким образом, масса нитрата серебра в исходном растворе составляет 0.06 * 85 г = 5.1 г.

Итак, у нас есть 5.1 г нитрата серебра в исходном растворе.

Теперь, для полного осаждения всех ионов серебра, нам нужно добавить хлорида алюминия в избытке. Реакция между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом алюминия (AlCl3) приводит к образованию осадка хлорида серебра (AgCl) и нитрата алюминия (Al(NO3)3):

3 AgNO3 + AlCl3 → 3 AgCl↓ + Al(NO3)3

Молекулярная масса AgCl = 107.87 г/моль Молекулярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Масса хлорида серебра (AgCl), которая образуется из 5.1 г нитрата серебра, будет равна массе нитрата серебра, разделенной на соответствующее отношение молекулярных масс:

Масса AgCl = (Масса AgNO3 / Молекулярная масса AgNO3) * Молекулярная масса AgCl Масса AgCl = (5.1 г / 169.87 г/моль) * 107.87 г/моль ≈ 3.24 г

Итак, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет приблизительно 3.24 грамма.