Question

Який об‘єм водню виділиться при взаємодії 13г цинку з сульфатною кислотою ? Яка маса утвориться?

Answer 1

Дано:
m( Zn ) = 13г.
Знайти:
V( H2 ) -?
Розв’язок:

1) Обчислюємо кількість речовини ( n ) цинку, за формулою:

n = m/Mr

n( Zn ) = 13 / 65 = 0,2 моль

2) Записуємо рівняння реакції:

Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2

3) Бачимо, що рівняння без коефіцієнтів, тобто співвідношення молей — 1 : 1,
отже кількість речовини водню така ж, як у цинку

4) Обчислюємо об’єм водню, за формулою:

V = n • Vm

( Vm - молярний об’єм, стала величина ( тільки для ГАЗІВ ) завжди дорівнює числу: 22,4 л/моль )

V( H2 ) = 0,2 • 22,4 = 4,48 л.

Відповідь: V ( H2 ) = 4,48 л.

Answer 2

Для визначення об'єму водню, що виділиться при реакції 13 г цинку з сульфатною кислотою, вам спочатку потрібно знайти масу водню, яка утвориться. Потім ми можемо визначити об'єм водню, використовуючи стандартні умови (0°C та 1 атмосферний тиск).

Спочатку давайте записуємо збалансовану хімічну реакцію між цинком (Zn) та сульфатною кислотою (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Реакція показує, що за кожен атом цинку виділяється один моль водню (H2). Маса одного молекули водню (H2) дорівнює приблизно 2 грамам.

Маса цинку (Zn) - 13 г.

Отже, маса водню, яка утвориться, дорівнює масі цинку, тобто 13 г.

Тепер ми можемо визначити об'єм виділеного водню за стандартних умов:

1 моль газу при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) займає об'єм приблизно 22,4 літра.

Маса водню (H2) - 13 г.

Маса молекули H2 - близько 2 г.

Кількість молекул H2, які виділяться, дорівнює (13 г / 2 г/моль) = 6,5 моль.

Тепер ми можемо знайти об'єм виділеного водню:

Об'єм H2 = Кількість молекул H2 * Об'єм одного молекули H2 при стандартних умовах Об'єм H2 = 6,5 моль * 22,4 л/моль ≈ 145,6 л

Отже, об'єм водню, який виділиться при цій реакції, становить приблизно 145,6 літра.