Question

при взаимодействии 8 грамм оксида двухвалентного металла с серной кислотой ,образавалось 16 грамм соли формула оксида

Answer 1

Ответ:Cuo

Объясснение:

Answer 2

Давайте обозначим неизвестный металл как M и напишем уравнение химической реакции между оксидом металла и серной кислотой:

$\text{M}_2\text{O} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MSO}_4$

Согласно условию, 8 грамм оксида металла реагируют. Поскольку масса молекулы $M_2O$ равна массе металла, то масса металла (M) равна половине массы $M_2O$.

Масса металла (M): $\text{M} = \frac{8 \, \text{г}}{2} = 4 \, \text{г}$

Также, согласно условию, образуется 16 грамм соли $MSO_4$. Теперь у нас есть достаточно информации, чтобы определить молекулярную массу металла и, следовательно, найти его химическую формулу.

Молекулярная масса металла (M): $\text{Molar\,Mass(M)} = \frac{\text{Mass(M)}}{\text{Moles(M)}}$

Масса металла (M) равна 4 грамма. Теперь нужно определить количество молей металла:

$\text{Moles(M)} = \frac{\text{Mass(M)}}{\text{Molar\,Mass(M)}}$

Поскольку молекула $M_2O$ содержит два молекулы металла, масса молекулы $M_2O$ равна удвоенной массе металла (M):

$\text{Molar\,Mass(M}_2\text{O)} = 2 \times \text{Molar\,Mass(M)}$

Теперь мы можем определить количество молей $M_2O$:

$\text{Moles(M}_2\text{O)} = \frac{\text{Mass(M}_2\text{O)}}{\text{Molar\,Mass(M}_2\text{O)}}$

Теперь, учитывая, что каждое молекула $M_2O$ реагирует с одной молекулой $H_2SO_4$, количество молей $M$ равно количеству молей $M_2O$:

$\text{Moles(M)} = \text{Moles(M}_2\text{O)}$

Таким образом, мы определяем количество молекул $M$. Теперь мы можем записать формулу оксида металла $M_2O$ и химическую реакцию.

Поскольку $M_2O$ содержит два атома металла, формула оксида металла будет $MO$. Таким образом, неизвестный металл - металл с однозначной зарядностью, и его оксид имеет формулу $MO$.