Question

4. Составьте формулу для верхних оксидов данных элементов: а) P б) Si в) Al а) ____________ б) _________ в) ___________ 5. Вычислите относительные молекулярные массы данных веществ HCl, H2SO3, H2SiO3 и запишите в порядке возрастания. Ответ: 1 .______ 2 ._____ 3 ._______ 6. Определите формулу, используя массовое соотношение данных веществ: а) m (Fe): m (S) = 7: 4 б) m (H): m (O) = 1: 8 Ответ: а) ______ б) _________

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4)

а) P2O5 - оксид фосфора (V)

б) SiO2 - оксид кремния (IV)

в) Al2O3 - оксид алюминия

5)

Mr(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5

Mr(H2SO3) = 2A(H) + Ar(S) + 3Ar(O) = 2*1 + 32 + 3*16 = 82

Mr(H2SiO3) = 2A(H) + Ar(Si) + 3Ar(O) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78

Ответ: 1 - HCl ; 2 - H2SiO3 ; 3 - H2SO3

6)

а) FeS

Ar(Fe) : Ar(S) = 56 : 32 = 7 : 4

б) H2O

Ar(H) : Ar(O) = 1 : 16 = > 2 : 16 ;

2 : 16 = 1 : 8

Ответ: а)FeS ; б) H2O

Answer 2

4. Формулы для верхних оксидов элементов:

а) P: P4O10 б) Si: SiO2 в) Al: Al2O3

5. Относительные молекулярные массы:

HCl: 1 + 35.5 = 36.5 H2SO3: 2(1) + 32 + 3(16) = 2 + 32 + 48 = 82 H2SiO3: 2(1) + 28 + 3(16) = 2 + 28 + 48 = 78

Порядок возрастания: 1. HCl (36.5), 2. H2SiO3 (78), 3. H2SO3 (82).

6. Формулы, используя массовое соотношение:

а) m(Fe): m(S) = 7:4 Молекулярная масса Fe: 55.85 Молекулярная масса S: 32

Соотношение масс: $7x = 4y$, где $x$ и $y$ - массы Fe и S соответственно.

Решая уравнение, получаем $x = 4$ и $y = 7$.

Следовательно, формула для соединения: $Fe_4S_7$.

б) m(H): m(O) = 1:8 Молекулярная масса H: 1 Молекулярная масса O: 16

Соотношение масс: $m(H) = 1x$, $m(O) = 8y$, где $x$ и $y$ - массы H и O соответственно.

Решая уравнение, получаем $x = 1$ и $y = 1$.

Следовательно, формула для соединения: $H_2O$.