Question

Вычислить объем хлороводорода который образовался по взаимодействию 10г хлора с водородом

Answer 1

Ответ:

Н₂+Cl₂=2HCl

Определяем количество хлора ν=m/Μ=10 г:71 г/моль=0,14 моль

по уравнению количество хлороводорода в 2 раза больше количества хлора, т.е. 0,14×2=0,28 моль

Определяем обьем V=Vm×ν=0,28 моль×22.4 л/моль=6,272 л

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема хлороводорода, образовавшегося в результате взаимодействия 10 г хлора (Cl₂) с водородом (H₂), нужно использовать закон стехиометрии, который утверждает, что соединения реагируют в молярных отношениях, указанных в сбалансированном уравнении реакции.

Сначала найдем молярную массу хлора (Cl₂) и водорода (H₂):

• Молярная масса Cl₂ = 2 * масса атома Cl = 2 * 35.45 г/моль = 70.9 г/моль
• Молярная масса H₂ = 2 * масса атома H = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль

Теперь определим, какие массы хлора и водорода участвуют в реакции:

• Масса хлора: 10 г
• Масса водорода: неизвестно

Теперь мы можем использовать молярные отношения для определения, сколько молей хлора и водорода участвуют в реакции. По сбалансированному уравнению реакции:

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Видно, что 1 моль Cl₂ реагирует с 1 молью H₂, образуя 2 моля HCl. Теперь мы можем выразить количество молей водорода:

Моль H₂ = (Масса H₂) / (Молярная масса H₂) Моль H₂ = (10 г) / (2.02 г/моль) ≈ 4.95 моль H₂

Так как каждый моль H₂ образует 2 моля HCl, то количество молей HCl равно:

Моль HCl = 2 * Моль H₂ Моль HCl = 2 * 4.95 моль ≈ 9.9 моль HCl

Теперь мы можем вычислить объем HCl в стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). 1 моль любого газа занимает при стандартных условиях примерно 22.4 литра, поэтому:

Объем HCl = Моль HCl * 22.4 л/моль Объем HCl = 9.9 моль * 22.4 л/моль ≈ 221.76 л

Таким образом, объем хлороводорода, образовавшегося при реакции 10 г хлора с водородом, составляет примерно 221.76 литра при стандартных условиях.