Question

Який об'єм водню виділиться під час взаємодії Al масою 19,6г з Сульфатною кислотою​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  19,6 г                                                                Х л

  2Al      +      3H2SO4    =     Al2(SO4)3    +    3H2

n=2 моль                                                         n=3 моль

М=27 г/моль                                                  Vm=22,4 л/моль

m= 54 г                                                           V = 67,2 л

19,6 г   Al    -    Х л    Н2

54 г   Al     -   67,2 л  Н2

V(H2) = 19,6 * 67,2 / 54 = 24 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму водню, який виділиться під час взаємодії алюмінію (Al) з сульфатною кислотою (H2SO4), спочатку вам потрібно знайти кількість молів алюмінію та сульфатної кислоти у реакції, а потім визначити кількість молів виділеного водню (H2). Далі, за допомогою закону Авогадро, ви можете перевести кількість молів водню в об'єм при стандартних умовах (0°C і 1 атмосфера).

1. Спочатку, визначте хімічну реакцію між алюмінієм і сульфатною кислотою:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

2. Знайдіть масу молекулярну масу алюмінію (Al), яка становить 26.98 г/моль, і сульфатної кислоти (H2SO4), яка становить близько 98 г/моль.

3. Знайдіть кількість молів алюмінію та сульфатної кислоти в даному зразку:

Кількість молів Al = Маса Al / Маса молекули Al Кількість молів H2SO4 = Маса H2SO4 / Маса молекули H2SO4

Для маси алюмінію, яка становить 19.6 г:

Кількість молів Al = 19.6 г / 26.98 г/моль ≈ 0.727 моль

4. Реакція показує, що 1 моль алюмінію (Al) взаємодіє з 3 мольми сульфатної кислоти (H2SO4), утворюючи 1 моль водню (H2). Отже, для 0.727 молей алюмінію утвориться 0.727 моль водню.

5. Тепер переведіть кількість молів водню в об'єм при стандартних умовах (0°C і 1 атмосфера):

1 моль H2 займає приблизно 22.4 літри при стандартних умовах. Тому,

Об'єм H2 = Кількість молів H2 * 22.4 л/моль

Об'єм H2 = 0.727 моль * 22.4 л/моль ≈ 16.26 л

Отже, під час взаємодії 19.6 г алюмінію з сульфатною кислотою виділиться приблизно 16.26 літрів водню при стандартних умовах.