Question

При взаимодействии натрия с 1,12 л (н.у.) водорода был получен гидрид натрия. Рассчитайте массу вступившего в реакцию натрия. Ответ выразите в граммах с точностью до десятых (например:1,1)

Answer 1

2Na+H2=2NaH

n(H2)=1,12 л: 22,4 л/моль=0,05 моль

n(Na)=2n(H2)=0,1 моль

m(Na)=0,1 моль*23 г/моль=2,3 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны учесть химическую реакцию между натрием и водородом, а также использовать данные о стандартных условиях (н.у.), при которых объем водорода измеряется. Реакция между натрием и водородом выглядит следующим образом:

2 Na + H2 -> 2 NaH

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 моль натрия образуется 2 моля гидрида натрия (NaH).

Теперь давайте переведем объем водорода (1,12 л при н.у.) в количество вещества, используя закон Авогадро:

1 моль газа при н.у. занимает примерно 22,4 л. Следовательно, 1,12 л водорода при н.у. эквивалентно:

(1,12 л) / (22,4 л/моль) = 0,05 моль H2

Теперь у нас есть количество вещества водорода, и мы знаем, что для каждых 2 моль натрия образуется 2 моль гидрида натрия. Таким образом, количество молей натрия равно количеству молей водорода:

0,05 моль Na

Далее, нам нужно найти массу натрия. Молярная масса натрия (Na) составляет приблизительно 23 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу натрия:

Масса Na = Количество молей Na * Молярная масса Na Масса Na = 0,05 моль * 23 г/моль = 1,15 г

Ответ: Масса вступившего в реакцию натрия составляет 1,1 грамма (с точностью до десятых).