Question

Сколько граммов оксида кальция прореагирует с 73г серной кислоты?​

Answer 1

Ответ:

41.7г CaO

------------/смотри ниже /

Answer 2

Ответ:

CaO + H2SO4=CaSO4+ H2O

x ----------73 /

56---------98 / X=41.7г

Answer 3

Для определения того, сколько граммов оксида кальция (CaO) прореагирует с 73 г серной кислоты (H2SO4), вам нужно учесть химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

Сначала определим химическое уравнение для реакции между CaO и H2SO4:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Сравнивая это уравнение с вашей реакцией, видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 молью H2SO4.

Теперь определим молярные массы веществ:

• Молярная масса CaO: около 56.08 г/моль.
• Молярная масса H2SO4: около 98.08 г/моль.

Теперь выразим мольные массы в граммах:

1 моль CaO = 56.08 г 1 моль H2SO4 = 98.08 г

Теперь найдем количество молей серной кислоты в 73 г:

Количество молей H2SO4 = (масса H2SO4) / (молярная масса H2SO4) Количество молей H2SO4 = 73 г / 98.08 г/моль ≈ 0.744 моль

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль CaO реагирует с 1 молью H2SO4. Таким образом, количество молей CaO, необходимое для реакции с 0.744 молью H2SO4, также составляет примерно 0.744 моль.

Теперь найдем массу CaO, необходимую для реакции с этим количеством молей:

Масса CaO = (количество молей CaO) x (молярная масса CaO) Масса CaO = 0.744 моль x 56.08 г/моль ≈ 41.73 г

Таким образом, около 41.73 грамма оксида кальция прореагируют с 73 граммами серной кислоты.