Question

Смешали два раствора, содержащих соответственно 58,3 г хлорида железа и 27,4 г гидрооксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. 80 баллов!!

Answer 1

Ответ:

24.4г Fe(OH)3

------------------/смотри ниже /

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка в реакции между хлоридом железа (FeCl2) и гидрооксидом натрия (NaOH) нужно учесть, что образуется гидроксид железа(II) (Fe(OH)2), который является осадком.

1. Сначала определим уравнение химической реакции:

   FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

2. Теперь определим количество вещества в каждом из реагентов. Для этого нужно перевести массу в граммах в количество молей, используя молекулярные массы:

   Молекулярная масса FeCl2 = масса Fe + 2 * масса Cl = 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 126.75 г/моль Молекулярная масса NaOH = масса Na + масса O + масса H = 22.99 г/моль + 15.99 г/моль + 1.01 г/моль = 40 г/моль

   Количество молей FeCl2 = 58.3 г / 126.75 г/моль = 0.46 моль Количество молей NaOH = 27.4 г / 40 г/моль = 0.685 моль

3. Теперь определим, какие вещества будут в итоговой смеси после реакции. Из уравнения видно, что соединение FeCl2 реагирует с NaOH в соотношении 1:2. Это означает, что оно будет полностью исчерпано при реакции, а NaOH останется избытком.

4. Теперь определим массу осадка, которая образуется. Осадок - это Fe(OH)2, и масса этого осадка будет равна массе FeCl2, так как FeCl2 полностью реагирует с NaOH:

   Масса осадка = Количество молей FeCl2 * Молекулярная масса Fe(OH)2 = 0.46 моль * (55.85 г/моль + 2 * 15.99 г/моль) = 0.46 моль * 88.83 г/моль = 40.85 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка составляет 40.85 грамма.