Question

Напишите уравнения реакций по описанию: 1) оксид алюминия образуется при взаимодействии алюминия и кислорода; 2) при взаимодействии хлорида бария и нитрата серебра образуется хлорид серебра и нитрат бария. Задача. Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении цинка массой 6,5 г в избытке соляной кислоты. СРОЧНО ДАЮ 30 БАЛЛОВ​

Answer 1

Ответ:

.......................

Answer 2

1. Образование оксида алюминия при взаимодействии алюминия и кислорода:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

2. Образование хлорида серебра и нитрата бария при взаимодействии хлорида бария и нитрата серебра:

2 BaCl2 + 3 AgNO3 -> 3 AgCl + 2 Ba(NO3)2

Теперь рассмотрим задачу с выделением водорода при растворении цинка в избытке соляной кислоты:

Уравнение реакции растворения цинка (Zn) в соляной кислоте (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль. Таким образом, для рассчета объема водорода, который выделится при растворении 6,5 г цинка, нужно сначала определить количество молей цинка:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Масса цинка (m) = 6,5 г

Количество молей цинка (n) = масса цинка (m) / молярная масса цинка (Zn) n = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0992 моль

Так как на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода, то количество молей водорода (также 0,0992 моль).

Для расчета объема водорода (H2) используем уравнение состояния идеальных газов (PV = nRT), где:

• P - давление (при нормальных условиях 1 атмосфера или 101,3 кПа)
• V - объем водорода
• n - количество молей водорода
• R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм/моль * К)
• T - температура (в Кельвинах)

При нормальных условиях (0 °C и 1 атмосфера) объем 1 моль газа равен примерно 22,4 литра.

V = n * 22,4 л V = 0,0992 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 литра

Таким образом, при растворении 6,5 г цинка в избытке соляной кислоты выделится примерно 2,22 литра водорода.