Question

Определить массу оксида полученного при взаимодействии 40г фосфора с кислородом​

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для определения массы оксида, полученного при взаимодействии 40 г фосфора с кислородом, сначала определим соотношение масс фосфора и кислорода в образующемся оксиде.

Химическое уравнение реакции взаимодействия фосфора (P) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

4P + 5O2 -> P4O10

Из этого уравнения видно, что для образования одной молекулы дециоксида тетрафосфора (P4O10) требуется 4 молекулы фосфора и 10 молекул кислорода. Массовое соотношение веществ в данной реакции также соответствует этому коэффициенту: 4 грамма фосфора и 10 грамм кислорода образуют 1 моль P4O10.

Теперь мы можем рассчитать массу P4O10, образующегося при взаимодействии 40 г фосфора:

Масса P4O10 = (40 г P) / (4 г P на 1 моль P4O10) * (284 г P4O10 на 1 моль P4O10)

Масса P4O10 = 40 г / 4 * 284 г/моль = 10 * 284 г = 2840 г

Таким образом, масса оксида P4O10, полученного при взаимодействии 40 г фосфора с кислородом, составляет 2840 г.