Question

Через дано. Сколько грамм нитрата калия образуется при нейтрализации азотной кислотой количеством вещества 2 моль едкого калия?

Answer 1

Ответ: 202г

Объяснение:

Дано:

n(HNO3) = 2 моль

Найти: m(KNO3) - ?

Решение:

Уравнение реакции:  HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

n(HNO3) : n(KNO3) = 1 : 1  =>  n(KNO3) = n(HNO3) = 2 моль

M(KNO3) = M(K) + M(N) + 3M(O) = 39 + 14 + 3*16 = 101 (г/моль)

m(KNO3) =  n(KNO3) * M(KNO3) = 2 моль * 101 г/моль = 202г

Ответ: 202г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны записать сбалансированное химическое уравнение для нейтрализации азотной кислоты (HNO3) количеством вещества в 2 моля едкого калия (KOH):

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль азотной кислоты (HNO3) реагирует с 1 молью едкого калия (KOH) и образует 1 моль нитрата калия (KNO3).

Поскольку у вас есть 2 моля едкого калия (KOH), то также будет образовано 2 моля нитрата калия (KNO3).

Теперь давайте пересчитаем количество молей в граммы. Молярная масса нитрата калия (KNO3) составляет примерно 101.1 г/моль.

Количество грамм нитрата калия (KNO3) = количество молей × молярная масса Количество грамм = 2 моля × 101.1 г/моль = 202.2 г

Таким образом, образуется 202.2 г нитрата калия при нейтрализации азотной кислоты количеством вещества в 2 моля едкого калия.