Question

Срочно помогите Яку масу барій гідроксиду слід узяти для взаємодії з сульфатною кислотою масою 49 г?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                      49 г

 Ba(OH)2     +     H2SO4   =    BaSO4    +   2H2O

n=1 моль               n=1 моль

М=171 г/моль      М = 98 г/моль

m=171 г                 m= 98 г

Х г   Ва(ОН)2   -   49 г   H2SO4

171 г  Ba(OH)2   -   98 г   H2SO4

m(Ba(OH)2 = 171 * 49 / 98 = 85,5 г

Answer 2

Для визначення необхідної маси барій гідроксиду (Ba(OH)2) для реакції з сульфатною кислотою (H2SO4) масою 49 г, вам потрібно знати стехіометричні коефіцієнти реакції та молекулярну масу кожного реагента.

Реакція між Ba(OH)2 та H2SO4 має наступний балансований рівняння:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

З рівняння видно, що один моль Ba(OH)2 реагує з одним мольом H2SO4. Молекулярна маса Ba(OH)2 дорівнює:

Ba: 137,33 г/моль O: 16,00 г/моль (2 атоми кисню в OH) H: 1,01 г/моль (2 атоми водню в OH)

Молекулярна маса Ba(OH)2 = 137,33 + 2 * (16,00 + 1,01) = 137,33 + 34,02 = 171,35 г/моль

Тепер, ми можемо використати масу H2SO4 (49 г) і молекулярну масу Ba(OH)2 для визначення кількості молей Ba(OH)2, потрібних для реакції:

Маса (г) = Моли (моль) × Молекулярна маса (г/моль)

Моли (моль) = Маса (г) / Молекулярна маса (г/моль) Моли Ba(OH)2 = 49 г / 171,35 г/моль ≈ 0,286 моль

Отже, для взаємодії з сульфатною кислотою масою 49 г вам потрібно приблизно 0,286 маси барію гідроксиду (Ba(OH)2), яка дорівнює близько 49 г * 0,286 ≈ 14,14 г барій гідроксиду.