Question

Сколько литров газа получается при взаимодействии 0,5 моль сульфата аммония с 0,5моль гидроксидом бария? (Очень нужно! Помогите)

Answer 1

Полное решение на фото

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, сначала нужно определить сбалансированное химическое уравнение реакции между сульфатом аммония (NH4)2SO4 и гидроксидом бария Ba(OH)2. Затем мы сможем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения для определения количества газа, образующегося в результате реакции.

Уравнение реакции между сульфатом аммония и гидроксидом бария:

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что при реакции образуется аммиак (NH3) газ. По коэффициентам стехиометрии в уравнении, на каждый моль сульфата аммония образуется 2 моля аммиака.

Исходя из вашего вопроса, у вас есть 0,5 моль сульфата аммония. С учетом коэффициентов стехиометрии, это означает, что образуется 2 * 0,5 = 1 моль аммиака. Далее, нужно использовать закон стехиометрии Авогадро и учитывать, что 1 моль любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, 1 моль аммиака будет занимать примерно 22,4 литра объема.

Таким образом, в результате реакции образуется около 22,4 литра аммиака из 0,5 моль сульфата аммония и 0,5 моль гидроксида бария.