Question

Задача.Сколько молей и сколько граммов углерода потребуется для получения 200г чистой меди из оксида меди(II)? 4б Дано: Решение: Найти:

Answer 1

CuO+C=Cu+CO

m(Cu)=200г

n(Cu)=200/64=3.1моль

n(C)=3.1моль

m(С)=3.1*12=37,2г

Ответ:n(C)=3.15моль;m(C)=37.2г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции превращения оксида меди(II) в чистую медь:

CuO + C -> Cu + CO2

Теперь мы видим, что в этом уравнении моль кислорода (О) находится в соединении CuO, а моль углерода (C) в соединении C. Таким образом, моль CuO и моль C должны быть в одинаковых количествах, чтобы все кислородные атомы в CuO были использованы для получения меди.

Молярная масса меди (Cu) примерно равна 63,5 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль. Таким образом, молярная масса CuO (Cu + O) примерно равна 63,5 + 16 = 79,5 г/моль.

Теперь у нас есть следующие данные:

• Масса чистой меди (Cu) = 200 г.
• Молярная масса CuO = 79,5 г/моль.

Давайте найдем количество молей меди, содержащихся в 200 г чистой меди:

Количество молей Cu = Масса / Молярная масса Количество молей Cu = 200 г / 63,5 г/моль ≈ 3,15 моль

Так как моль CuO и моль C должны быть в одинаковых количествах, то для получения 3,15 молей меди потребуется такое же количество молей углерода.

Теперь давайте найдем массу углерода (C), которая соответствует 3,15 молям:

Масса C = Количество молей × Молярная масса Масса C = 3,15 моль × 12 г/моль ≈ 37,8 г

Таким образом, для получения 200 г чистой меди из оксида меди(II) потребуется около 37,8 г углерода.