Question

Решить задачи: 1. Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7г алюминия, если выход водорода составляет 85% от теоретического? 2. При взаимодействии 60г железа с хлором образовалось 75 г. хлорида железа (III) . Сколько это составляет % от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

на листике все решено ф = это обазначение выходасоотношение молей зависит от кофициентов возле соеденений в уровнении

Объяснение:

Answer 2

Давайте решим обе задачи:

1. Сначала рассмотрим реакцию между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl):

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Мы видим, что на 2 моль алюминия формируется 3 моля водорода. Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль.

Молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

Избыток соляной кислоты не влияет на количество образующегося водорода. Мы знаем, что выход водорода составляет 85% от теоретического. Поэтому, чтобы найти количество водорода, выделяющегося при реакции с 2,7 г алюминия, мы можем сначала найти количество молей алюминия и затем использовать соотношение 2:3 для молей алюминия и молей водорода:

Масса алюминия = 2,7 г Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Количество молей алюминия = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

Теперь мы знаем, что 1 моль алюминия образует 3 моля водорода, таким образом, 0,1 моль алюминия образует:

0,1 моль Al x (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,15 моль H2

Теперь мы можем найти массу водорода, зная количество молей и молярную массу водорода:

Масса H2 = Количество молей H2 x Молярная масса H2 Масса H2 = 0,15 моль x 2 г/моль = 0,3 г

Так как выход водорода составляет 85% от теоретического, найдем количество водорода, умножив на 0,85:

Масса выделившегося водорода = 0,3 г x 0,85 = 0,255 г

Ответ: 0,255 г водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7 г алюминия.

2. Для этой реакции нам нужно определить процентное соотношение образовавшегося хлорида железа(III) (FeCl3) к теоретически возможному количеству. Сначала определим мольные соотношения в реакции:

3 Cl2 + 2 Fe -> 2 FeCl3

Молярная масса железа (Fe) примерно 56 г/моль, а молярная масса хлора (Cl2) примерно 71 г/моль (2 хлора по 35,5 г/моль).

Теоретически возможная масса FeCl3 при реакции 60 г железа:

Моль Fe = Масса Fe / Молярная масса Fe Моль Fe = 60 г / 56 г/моль ≈ 1,071 моль Fe

Из уравнения реакции видно, что 2 моль Fe образуют 2 моль FeCl3. Следовательно, 1,071 моль Fe образуют 1,071 моль FeCl3.

Масса FeCl3 = Количество молей FeCl3 x Молярная масса FeCl3 Масса FeCl3 = 1,071 моль x (2 х 56 г/моль + 3 х 35,5 г/моль) ≈ 304,7 г

Теперь найдем процентное соотношение:

% от теоретически возможного = (Фактическая масса / Теоретическая масса) x 100 % от теоретически возможного = (75 г / 304,7 г) x 100 ≈ 24,63%

Ответ: 75 г хлорида железа(III) составляют примерно 24,63% от теоретически возможного.