Question

Даю 100 баллов Задание 2 . Как называют способность оксида и гидроксида алюминия взаимодействовать и с кислотами, и со щелочами? Запишите уравнения реакций оксида и гидроксида алюминия с соляной кислотой, раствором гидроксида калия, расплавом гидроксида натрия. Задание 3 . Решите задачу. Определите массу раствора нитрата алюминия с массовой долей растворенного вещества 35%, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 5,2 г.

Answer 1

задание 3. ответ 42.6

задание 2. ответ называют амфотерностью/двойственностью.

AI203+6HC-2AICI3+3Н2О

AI203+2KOH+3H2O=2K(AI(OH)4)

AI203+2NaОН-Н20+2NaАСО2

Answer 2

Задание 2: Способность оксида и гидроксида алюминия взаимодействовать и с кислотами, и со щелочами связана с их амфотерными свойствами. Они могут реагировать как с кислотами, так и со щелочами.

Уравнение реакции оксида алюминия с соляной кислотой: Al₂O₃ + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O

Уравнение реакции оксида алюминия с раствором гидроксида калия: 2Al₂O₃ + 6KOH -> 4KAl(OH)₄

Уравнение реакции оксида алюминия с расплавом гидроксида натрия: 2Al₂O₃ + 6NaOH -> 4NaAlO₂ + 2H₂O

Задание 3: Для определения массы раствора нитрата алюминия с массовой долей растворенного вещества 35%, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 5,2 г, мы можем использовать простую пропорцию.

Массовая доля нитрата алюминия в растворе = 35%

Масса гидроксида алюминия, которую мы хотим получить = 5,2 г

Пусть x граммов раствора нитрата алюминия нам потребуется.

Тогда у нас есть следующая пропорция:

(0.35) * x = 5.2

x = 5.2 / 0.35 x = 15 г

Итак, нам потребуется 15 г раствора нитрата алюминия с массовой долей 35% для получения гидроксида алюминия массой 5,2 г.