Question

Когда 6,58 г триоксида серы (SO3) реагирует с водой, образуется 7,99 г серной кислоты. Рассчитайте выход образовавшейся кислоты. ​

Answer 1

Ответ:

Вроде так должно быть)

Объяснение:

Дано:

m(SO3)=6,58 г

m(H2SO4)=7,99 г

у нас выход обознчают через w(H2SO4)-?? выход еще обозначают через n и с ховостиком

А дальше что найти написано на листке

Answer 2

Для расчета выхода образовавшейся серной кислоты (H2SO4) из реакции между триоксидом серы (SO3) и водой, вам нужно определить, сколько моль SO3 было использовано и сколько моль H2SO4 было образовано. Затем вы можете вычислить массу образовавшейся кислоты.

1. Начнем с определения молекулярных масс веществ:

   • Молярная масса SO3 (триоксида серы) = 32.06 г/моль
   • Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 98.08 г/моль

2. Найдем количество молей SO3, которое вы использовали: Масса SO3 = 6.58 г Количество молей SO3 = Масса / Молярная масса SO3 = 6.58 г / 32.06 г/моль

3. Теперь, используя коэффициенты реакции, мы видим, что один моль SO3 превращается в один моль H2SO4. Таким образом, количество молей H2SO4, образовавшихся в реакции, равно количеству молей SO3.

4. Теперь найдем массу H2SO4, которая образовалась: Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 × Молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = (6.58 г / 32.06 г/моль) × 98.08 г/моль

5. Теперь вы можете рассчитать массу образовавшейся кислоты: Масса H2SO4 = (6.58 г / 32.06 г/моль) × 98.08 г/моль ≈ 20.03 г

Таким образом, выход образовавшейся серной кислоты составляет примерно 20.03 г.