Question

вычислите объем водорода (н. у) который выделился в результате взаимодействия натрия массой 9,2 г с этиловым спиртом​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                               9,2 г                                          Х л

  2C2H5OH     +    2Na    ->    2C2H5ONa     +     H2

                            n=2 моль                                  n=1 моль

                          М = 23 г/моль                           Vm=22,4 л/моль

                           m=46 г                                       V = 22,4 л

9,2 г   Na    -   Х л    Н2

46 г    Na   -  22,4 л  Н2

V(H2) = 9,2 * 22,4 / 46 = 4,48 л

Answer 2

Для того чтобы вычислить объем водорода, выделившегося в результате реакции натрия с этиловым спиртом, нам сначала нужно узнать, какая химическая реакция происходит между натрием и этиловым спиртом. Реакция выглядит следующим образом:

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2

Из этой реакции видно, что на 2 молекулы этилового спирта (C2H5OH) идет выделение 1 молекулы водорода (H2). Таким образом, соотношение между молью водорода и молью этилового спирта составляет 1:2.

Теперь давайте преобразуем массу натрия (9,2 г) в моль. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль. Для этого используем следующее уравнение:

Масса (г) = Моль × Молярная масса

Моль = Масса (г) / Молярная масса Моль = 9,2 г / 22,99 г/моль ≈ 0,4 моль

Теперь, зная, что на каждый моль натрия идет выделение 1 моль водорода, мы можем сказать, что образуется 0,4 моль водорода.

Далее, мы знаем, что один моль газа при стандартных условиях (н. у.) занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции, можно рассчитать следующим образом:

Объем водорода (н. у.) = 0,4 моль × 22,4 л/моль ≈ 8,96 литра

Итак, объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 9,2 г натрия с этиловым спиртом при стандартных условиях (н. у.), составляет примерно 8,96 литра.