Question

Помогите, пожалуйста, хотя бы одну задачу! 1. В раствор сульфатной кислоты массой 4,9 г добавили кальций карбонат массой 10 г. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который образовался в результате реакции. 2. Вычислите объем водорода, который выделился в результате взаимодействия раствора сульфатной кислоты массой 17,6 г с алюминием массой 2,7 г. 3. Вычислите объем сернистого газа (н. у.), который выделился в результате взаимодействия серы массой 9,6 г с кислородом объемом 4,48 л (н. у.)

Answer 1

1) 4.9 г     10 г                   V л
 H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2O
  98 г        100 г                22.4 л
находим массу CaCO3 затраченную на реакцию m = 4.9*100/98=5 г, значит из 10 гCaCO3 израсходовано только 5 г, значит он в избытке, решаем задачу по недостатку, т.е. по H2SO4
V(CO2)=4.9*22.4/98=1.12 л
     2.7 г    17.6 г                    V л
2) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
   2*27г    3*98 г                    3*22.4 л
m(H2SO4)=2.7*3*98/54=14.7 г надо, в избытке, решаем по недостатку по Al
V(H2)=2.7*3*22.4/54=3.36 г


9.6 г 4.48 л V л
3) S+O2=SO2
 32 г 22.4 л  22.4 л
V(O2)=9.6*22.4/32=6.72 л надо, а есть 4.48 л , S в избытке
решаем по кислороду
V(SO2)=4.48*22.4/22.4=4.48 л

Answer 2

Task 1: Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образовался в результате реакции.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и кальцием карбонатом (CaCO3). По уравнению реакции, одна молекула сульфатной кислоты реагирует с одной молекулой кальция карбоната, образуя одну молекулу углекислого газа (CO2), одну молекулу воды (H2O) и одну молекулу сульфата кальция (CaSO4).

Уравнение реакции: H2SO4 + CaCO3 -> CO2 + H2O + CaSO4

Для вычисления объема углекислого газа (н.у.), который образовался в результате реакции, мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 литра.

Для решения задачи, нам необходимо вычислить количество молей углекислого газа, которое образовалось в результате реакции, а затем умножить его на объем одной молекулы углекислого газа при н.у. (22,4 литра).

Для вычисления количества молей углекислого газа, мы можем использовать массу кальция карбоната и его молярную массу, а также молярное соотношение между кальцием карбонатом и углекислым газом в уравнении реакции.

Молярная масса кальция карбоната (CaCO3) составляет 100,09 г/моль.

Масса кальция карбоната: 10 г Масса углекислого газа (CO2): ?

Для вычисления количества молей углекислого газа, используем следующую формулу:

моли углекислого газа = масса кальция карбоната / молярная масса кальция карбоната

Объем углекислого газа (н.у.) = моли углекислого газа * объем одной молекулы углекислого газа при н.у. (22,4 литра)

Теперь, давайте вычислим объем углекислого газа (н.у.), который образовался в результате реакции.

Решение:

Масса кальция карбоната: 10 г Молярная масса кальция карбоната: 100,09 г/моль

Количество молей углекислого газа: моли углекислого газа = масса кальция карбоната / молярная масса кальция карбоната

Объем углекислого газа (н.у.): объем углекислого газа (н.у.) = моли углекислого газа * объем одной молекулы углекислого газа при н.у. (22,4 литра)

Подставим значения и вычислим:

моли углекислого газа = 10 г / 100,09 г/моль объем углекислого газа (н.у.) = моли углекислого газа * 22,4 литра

Ответ: Объем углекислого газа (н.у.), который образовался в результате реакции, составляет 0,224 литра.

Task 2: Вычислите объем водорода, который выделился в результате взаимодействия раствора сульфатной кислоты массой 17,6 г с алюминием массой 2,7 г.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между сульфатной кислотой (H2SO4) и алюминием (Al). По уравнению реакции, три молекулы сульфатной кислоты реагируют с двумя молекулами алюминия, образуя три молекулы водорода (H2) и одну молекулу сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

Уравнение реакции: 3H2SO4 + 2Al -> 3H2 + Al2(SO4)3

Для вычисления объема водорода, который выделился в результате реакции, мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 литра.

Для решения задачи, нам необходимо вычислить количество молей водорода, которое выделилось в результате реакции, а затем умножить его на объем одной молекулы водорода при н.у. (22,4 литра).

Для вычисления количества молей водорода, мы можем использовать массу сульфатной кислоты и алюминия, а также молярное соотношение между сульфатной кислотой и водородом в уравнении реакции.

Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) составляет 98,09 г/моль. Молярная масса алюминия (Al) составляет 26,98 г/моль.

Масса сульфатной кислоты: 17,6 г Масса алюминия: 2,7 г Объем водорода: ?

Для вычисления количества молей водорода, используем следующую формулу:

моли водорода = масса сульфатной кислоты / (молярная масса сульфатной кислоты * 3)

Объем водорода (н.у.) = моли водорода * объем одной молекулы водорода при н.у. (22,4 литра)

Теперь, давайте вычислим объем водорода, который выделился в результате реакции.

Решение:

Масса сульфатной кислоты: 17,6 г Масса алюминия: 2,7 г Молярная масса сульфатной кислоты: 98,09 г/моль Молярная масса алюминия: 26,98 г/моль

Количество молей водорода: моли водорода = масса сульфатной кислоты / (молярная масс