Question

Какая масса алюминия прореагировала с соляной кислотой, если образовалось 10,08 л водорода при его 75% выходе?

Answer 1

Ответ:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2n(H2) = N/Na = 6,02*20^22/ 6,02*10^23 = 10 моль

3 моль = 10 моль Н2

3 моль = 10 моль Н22 моль = Х моль Al

3 моль = 10 моль Н22 моль = Х моль AlX= 10*2/3 = 6,67 моль

3 моль = 10 моль Н22 моль = Х моль AlX= 10*2/3 = 6,67 мольm(Al) = 6,67 моль * 27г/моль=180,09 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество моль водорода, который образовался при реакции между алюминием и соляной кислотой, а затем использовать это значение, чтобы найти массу алюминия.

1. Сначала определим количество моль водорода, используя данные о его объеме при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления) и законе Гей-Люссака (также известным как закон Дальтона):

   Объем водорода = 10,08 л Температура = 0°C = 273,15 K Давление = 1 атмосфера = 101,3 кПа

   Моль = (Объем * Давление) / (0,0821 * Температура) Моль = (10,08 * 101,3) / (0,0821 * 273,15) Моль ≈ 0,416 моль водорода

2. Теперь, учитывая, что выход водорода составил 75%, найдем количество моль водорода, которое было бы образовано при полном реагировании алюминия. Для этого поделим 0,416 моль на 0,75:

   Моль водорода при полном реагировании = 0,416 моль / 0,75 ≈ 0,554 моль

3. Далее, используя уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой, мы видим, что на каждый моль алюминия образуется один моль водорода:

   Al + 2HCl -> AlCl2 + H2

   Значит, количество моль алюминия равно 0,554 моль.

4. Теперь найдем массу алюминия. Для этого используем молярную массу алюминия, которая составляет примерно 26,98 г/моль:

   Масса алюминия = Количество моль * Молярная масса Масса алюминия = 0,554 моль * 26,98 г/моль ≈ 14,93 г

Таким образом, масса алюминия, прореагировавшего с соляной кислотой, составляет примерно 14,93 грамма.