Question

Обчислити об'єм водню який виділяється при взаємодії 45 г етанової кислоти з магнієм

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

         45 г                                                                     Х л

   2CH3COOH   +    Mg     =    (CH3COO)2Mg    +    H2

  n=2 моль                                                                 n=1 моль

М =60 г/моль                                                         Vm=22,4 л/моль

m=120 г                                                                     V = 22,4 л

45 г  СН3СООН   -   Х л   Н2

120 г  СН3СООН  -   22,4 л  Н2

V(H2) = 45 * 22,4 / 120 = 8,4 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм водню, який виділяється при реакції, спочатку давайте сформулюємо реакцію взаємодії між етановою кислотою (CH₃COOH) та магнієм (Mg):

$\text{CH}_3\text{COOH} + \text{Mg} \rightarrow \text{H}_2 + \text{Mg}(\text{CH}_3\text{COO})_2$

Реакція показує, що одна молекула етанової кислоти реагує з однією молекулою магнію, утворюючи молекулу водню та сіль магнію етанату.

Маса етанової кислоти (CH₃COOH) = 45 г

Знаючи це, можемо використати закон збереження маси, щоб знайти кількість молекул магнію, яка реагує. Маса магнію визначається різницею мас етанової кислоти та водню:

$\text{Маса Mg} = \text{Маса CH}_3\text{COOH} - \text{Маса H}_2$

Тепер можна взяти масу магнію та перевести її в моль, використовуючи масу молекулярну масу магнію (24 г/моль).

Одразу маємо рівність:

$\text{Маса Mg} = 45 \, \text{г} - (\text{Маса водню} \times 2)$

Тепер можемо розв'язати це рівняння та перевести масу магнію в моль:

$\text{Маса магнію в моль} = \frac{\text{Маса Mg}}{24 \, \text{г/моль}}$

Одразу можемо знайти кількість молекул водню, використовуючи той факт, що кожна молекула водню складається з двох атомів водню. Таким чином, кількість молекул водню буде рівною кількості молекул магнію.

На жаль, для точного обчислення потрібно конкретніше визначення стану речовини та температури, але це загальний підхід.