Question

Визначте об’єм водню (н. у.), який виділиться при дії хлоридної кислоти на 13,5 г алюмінію.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 13,5 г                                                       Х л

 2Al      +      6HCl       =     2AlCl3    +     3H2

n=2 моль                                                 n=3 моль

М=27 г/моль                                       Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                  V = 67,2 л

13,5 г  Al   -    Х л  Н2

54 г   Al    -    67,2 л  Н2

V(H2) = 13,5 * 67,2 / 54 =16,8 л

Answer 2

Реакція між хлоридною кислотою (HCl) та алюмінієм (Al) відбувається за наступною рівняністю:

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2

З цього рівняння видно, що на кожні 2 молекули HCl виходить 3 молекули H2. Тепер давайте розглянемо кількість молей алюмінію (Al) в 13,5 г:

Молекулярна маса алюмінію (Al) = 26.98 г/моль

Кількість молей алюмінію = Маса / Молекулярна маса Кількість молей алюмінію = 13.5 г / 26.98 г/моль ≈ 0.5 моль

З рівняння реакції видно, що на кожний моль алюмінію (Al) виділяється 3 молекули водню (H2). Отже, для 0.5 моля алюмінію виділиться:

0.5 моль Al * 3 моль H2/моль Al = 1.5 моль H2

Тепер ми можемо знайти об'єм водню (H2) за нормальних умов (н.у.), де 1 моль газу займає приблизно 22.4 літра:

Об'єм H2 (н.у.) = Кількість молей H2 * Об'єм 1 молі газу (н.у.) Об'єм H2 (н.у.) = 1.5 моль * 22.4 л/моль ≈ 33.6 літра

Отже, при дії хлоридної кислоти на 13,5 г алюмінію виділиться приблизно 33,6 літра водню за нормальних умов.