Question

Какой объем занимают 38г кислорода? И как выйдет тоже нужно​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(O2) = 38 г

М(О2) = 32 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(O2)

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 38 / 32 =1,2 моль

V(O2) = Vm *n = 22,4 * 1,2 =26,88 л

Answer 2

Объем газа можно рассчитать, используя закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что при постоянной температуре и массе газа, давление и объем обратно пропорциональны. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

Где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, а P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

Давление кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) составляет примерно 1 атмосфера (101.3 кПа). Теперь мы можем использовать эту информацию и начальный объем 38 г кислорода, чтобы рассчитать его объем.

P1 * V1 = P2 * V2

(101.3 кПа) * V1 = (P2) * (38 г)

Теперь давление P2 является неизвестной, но у нас есть достаточно информации для решения этой задачи. Сначала переведем массу кислорода в молярную массу (32 г/моль для кислорода), а затем в моли (38 г / 32 г/моль = 1.1875 моль). Далее используем идеальное газовое уравнение:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах.

Поскольку давление и температура остаются неизменными, мы можем использовать их для решения задачи. Выразим V:

V = nRT / P

V = (1.1875 моль) * (8.314 Дж/(моль·К) * 273 К) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа)

Теперь мы можем рассчитать объем кислорода, занимаемый 38 г при нормальных условиях:

V ≈ 31.61 литр

Итак, 38 г кислорода займут примерно 31.61 литр при нормальных условиях.