Question

Относительная молекулярная масса оксида четырехвалентного элемента - 105. Определите элемент.

Answer 1

Ответ: Ge - германий

Объяснение:

Дано:

ЭО2 - оксид

Mr(ЭО2) = 105

Найти: Э

Решение:

Mr(ЭО2) - 2*Ar(O) = 105 - 32 = 73 => Ge - германий

Ответ: Ge - германий

Answer 2

Для определения элемента по его относительной молекулярной массе (молекулярной массе оксида) нужно рассмотреть стехиометрический состав соединения.

Молекулярная масса оксида будет равна сумме масс элементов, входящих в состав соединения, в соответствии с их стехиометрическими коэффициентами.

Пусть "X" - это символ неизвестного четырехвалентного элемента. Оксид четырехвалентного элемента будет иметь формулу X2O4.

Теперь вычислим молекулярную массу этого оксида:

Молекулярная масса оксида (X2O4) = (2 * молекулярная масса элемента X) + (4 * молекулярная масса кислорода)

Известно, что молекулярная масса оксида равна 105:

105 = (2 * молекулярная масса элемента X) + (4 * молекулярная масса кислорода)

Теперь найдем молекулярную массу кислорода (O), которая составляет примерно 16 г/моль.

Теперь решим уравнение для молекулярной массы элемента X:

105 = (2 * молекулярная масса элемента X) + (4 * 16)

105 = (2 * молекулярная масса элемента X) + 64

2 * молекулярная масса элемента X = 105 - 64

2 * молекулярная масса элемента X = 41

Молекулярная масса элемента X = 41 / 2

Молекулярная масса элемента X ≈ 20.5 г/моль

Теперь давайте определим элемент с молекулярной массой около 20.5 г/моль. Это может быть кальций (Ca). Таким образом, четырехвалентным элементом X является кальций (Ca).