Question

[2] 5. При взаимодействии магния массой 36 гс раствором серной кислоты получили водород объёмом30 л. Определите выход продукта реакции (%).131​

Answer 1

Ответ:

Можно пожалуйста лучший ответ

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить количество молей магния (Mg) и серной кислоты (H2SO4), затем найти, какие моли реагентов реагируют между собой, и наконец, определить количество молей водорода (H2), которое образуется в реакции. После этого можно рассчитать выход продукта в процентах.

1. Рассчитаем количество молей магния (Mg):

Масса магния (Mg) = 36 г Молярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 36 г / 24.305 г/моль ≈ 1.48 моль

2. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4):

С уравнением реакции между магнием и серной кислотой:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Магний (Mg) реагирует с серной кислотой (H2SO4) в соотношении 1:1. Это означает, что количество молей серной кислоты (H2SO4) также равно 1.48 моль.

3. Рассчитаем количество молей водорода (H2), образующегося в реакции:

Из уравнения реакции видно, что каждый моль магния дает один моль водорода (H2). Поэтому количество молей водорода (H2) также равно 1.48 моль.

4. Теперь рассчитаем объем водорода (H2) при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра.

Объем водорода = Количество молей водорода x Объем моля газа при нормальных условиях Объем водорода = 1.48 моль x 22.4 л/моль ≈ 33.15 литров

5. Теперь вычислим выход продукта в процентах, исходя из полученного объема водорода:

Выход продукта (%) = (Объем водорода, полученный в реакции / Исходный объем водорода) x 100% Выход продукта (%) = (30 л / 33.15 л) x 100% ≈ 90.45%

Итак, выход продукта (водорода) в данной реакции составляет примерно 90.45%.