Question

Плиз срочно!!!!!!!!!!!!!!!! Какая масса осадка образуется при взаимодействии азотной кислоты с 23,12 г силиката натрия?​

Answer 1

Ответ: 14.82 г

Объяснение:

Дано:

m(Na2SiO3) = 23,12 г

Найти: m(H2SiO3) - ?

Решение:

M(Na2SiO3) = 122 г/моль ; M(H2SiO3) = 78 г/моль

n(Na2SiO3) = m(Na2SiO3) : M(Na2SiO3) = 23,12 г : 122 г/моль ≈ 0.19 моль

Уравнение реакции:  2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3

n(H2SiO3) = n(Na2SiO3) = 0.19 моль *  

m(H2SiO3) = n(H2SiO3) * M(H2SiO3) =  0.19 моль * 78 г/моль = 14.82 г

Ответ: m(H2SiO3) =  14.82 г

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии азотной кислоты (HNO3) с силикатом натрия (Na2SiO3), сначала нужно записать уравнение химической реакции между этими веществами:

Na2SiO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2SiO3

Из этого уравнения видно, что 1 моль силиката натрия (Na2SiO3) реагирует с 2 молями азотной кислоты (HNO3), образуя 1 моль кремнекислого натрия (H2SiO3) и 2 моля нитратов натрия (NaNO3).

Для расчета массы осадка, сначала найдем количество молей силиката натрия в данном случае:

Масса Na2SiO3 = 23.12 г Молярная масса Na2SiO3 = 223 + 28.1 + 316 = 95.1 г/моль

Количество молей Na2SiO3 = Масса Na2SiO3 / Молярная масса Na2SiO3 = 23.12 г / 95.1 г/моль ≈ 0.243 моль

Теперь, так как из уравнения видно, что 1 моль силиката натрия образует 1 моль кремнекислого натрия (H2SiO3), количество молей H2SiO3 также равно 0.243 моль.

Далее, найдем массу H2SiO3:

Молярная масса H2SiO3 = 21 + 28.1 + 316 = 76.1 г/моль

Масса H2SiO3 = Количество молей H2SiO3 * Молярная масса H2SiO3 = 0.243 моль * 76.1 г/моль ≈ 18.5 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии азотной кислоты с 23.12 г силиката натрия, составляет около 18.5 г.