Question

Обчисліть масу натрій гідроксиду, яку треба використати для нейтралізації розчину, що містить сульфатну кислоту масою 12,25 г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                       12,25 г

 2NaOH      +      H2SO4   =   Na2SO4   +   2H2O

n=2 моль              n=1 моль

М=40 г/моль        М = 98 г/моль

m=80 г                   m=98 г

Х г  NaOH   -   12,25 г   H2SO4

80 г  NaOH  -   98 г   H2SO4

m(NaOH) = 80 * 12,25 / 98 = 10 г

Answer 2

Для розрахунку маси натрій гідроксиду (NaOH), яку треба використати для нейтралізації сульфатної кислоти (H2SO4), спочатку треба врахувати реакційну стехіометрію хімічної реакції нейтралізації. Реакція між натрій гідроксидом і сульфатною кислотою має наступний балансований рівняння:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

З цього рівняння видно, що одна молекула сульфатної кислоти (H2SO4) реагує з двома молекулами натрій гідроксиду (NaOH). Тобто стехіометричний коефіцієнт для H2SO4 дорівнює 1, а для NaOH дорівнює 2.

Для розрахунку маси необхідного NaOH, спочатку переведемо масу сульфатної кислоти (H2SO4) з грамів у молі:

Маса H2SO4 = 12,25 г Молярна маса H2SO4 = 98 г/моль (32 г/моль за атом S + 2 * 1 г/моль за атом H + 4 * 16 г/моль за атоми O)

Кількість молей H2SO4 = Маса H2SO4 / Молярна маса H2SO4 Кількість молей H2SO4 = 12,25 г / 98 г/моль ≈ 0,125 моль

Тепер, враховуючи стехіометрію реакції, маса необхідного NaOH обчислюється як:

Маса NaOH = 2 * Кількість молей H2SO4 Маса NaOH = 2 * 0,125 моль ≈ 0,25 моль

Тепер переведемо масу NaOH з молей у грами, використовуючи молярну масу NaOH:

Молярна маса NaOH = 40 г/моль (23 г/моль за атом Na + 16 г/моль за атом O + 1 г/моль за атом H)

Маса NaOH = Кількість молей NaOH * Молярна маса NaOH Маса NaOH = 0,25 моль * 40 г/моль = 10 г

Отже, для нейтралізації 12,25 г сульфатної кислоти необхідно близько 10 г натрій гідроксиду.