Question

В предложенном уравнении реакции определите окислитель и восстановитель, их степень окисления и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Answer 1

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺² │5│2  - окислитель

2Cl⁻ - 2e → 2Cl⁰    │2│5  - восстановитель

Answer 2

Давайте начнем с определения окислителя и восстановителя в данной реакции:

1. KMnO4 содержит марганец в +7 окислительном состоянии, он может уменьшить свою степень окисления в процессе реакции.

2. HCl содержит водород в -1 окислительном состоянии, он может увеличить свою степень окисления в процессе реакции.

Теперь давайте составим полуреакции для окислителя и восстановителя:

• Окислительная полуреакция: $\text{Mn}^{7+} \rightarrow \text{Mn}^{2+}$

• Восстановительная полуреакция: $\text{H}^{-1} \rightarrow \text{H}^{+1}$

Теперь мы можем сбалансировать электроны в обеих полуреакциях. Для окислительной полуреакции потребуется 5 электронов, а для восстановительной - 1 электрон:

• Окислительная полуреакция: $\text{Mn}^{7+} + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}$

• Восстановительная полуреакция: $2\text{H}^{-1} \rightarrow 2\text{H}^{+1} + 2e^-$

Теперь сбалансируем количество атомов каждого элемента в общем уравнении реакции и учтем сбалансированные полуреакции:

$\text{KMnO}_4 + 8\text{HCl} \rightarrow \text{MnCl}_2 + 2\text{Cl}_2 + \text{KCl} + 4\text{H}_2\text{O}$

Таким образом, окислитель - $\text{KMnO}_4$ (марганец в +7 окислительном состоянии), восстановитель - $\text{HCl}$ (водород в -1 окислительном состоянии).