Question

Какой объем кислорода потребуется для сжиганию H2S объемом 40 (н.у)​

Answer 1

Ответ:

Вроде как 2H2S+3O2=2H20+2SO2

поэтому V(O2)=40*3/2=60(л)

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции сжигания сероводорода (H₂S) и объемное соотношение между сероводородом и кислородом в этой реакции.

Химическое уравнение реакции сжигания сероводорода (H₂S) в кислороде (O₂) выглядит следующим образом:

$2H_2S(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2SO_2(g) + 2H_2O(g).$

Из уравнения видно, что для сжигания 2 моль H₂S требуется 3 моль O₂.

Если у нас есть 40 объемных единиц H₂S, то это соответствует $40 \, \text{моль} \times 3/2 = 60 \, \text{моль O}_2.$

Таким образом, для сжигания 40 (нормальных условий) объемных единиц H₂S потребуется 60 моль кислорода (O₂).