Question

Вычислите количество (в молях) и массу хлороводорода, выделившегося при взаимодействии 15 г поваренной соли с концентрированной серной кислотой. 2NaCl +H2SO4=Na2SO4+2HCl (газ хлороводород).

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

9,3г HCl

0,25 моль HCl

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество вещества поваренной соли (NaCl) и серной кислоты (H2SO4) в реакции.

Молярная масса NaCl (поваренной соли): Na (натрий) - 22.99 г/моль Cl (хлор) - 35.45 г/моль M(NaCl) = 22.99 г/моль + 35.45 г/моль = 58.44 г/моль

Теперь рассчитаем количество молов поваренной соли (NaCl) в 15 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей NaCl = 15 г / 58.44 г/моль ≈ 0.257 моль

Теперь рассчитаем количество молов серной кислоты (H2SO4). Коэффициент перед H2SO4 в реакции равен 1, поэтому количество молей H2SO4 также равно 0.257 моль.

Теперь обратим внимание на коэффициент перед HCl в реакции, который равен 2. Это означает, что при реакции 1 моль H2SO4 выделяется 2 моль HCl.

Теперь вычислим количество молей HCl, выделившихся в реакции:

Количество молей HCl = 0.257 моль H2SO4 * 2 = 0.514 моль HCl

Наконец, для вычисления массы HCl в газовом состоянии, используем молекулярную массу HCl:

Молярная масса HCl: H (водород) - 1.01 г/моль Cl (хлор) - 35.45 г/моль M(HCl) = 1.01 г/моль + 35.45 г/моль = 36.46 г/моль

Теперь рассчитаем массу HCl:

Масса HCl = Количество молей HCl * молярная масса HCl Масса HCl = 0.514 моль * 36.46 г/моль ≈ 18.74 г

Итак, количество молей HCl, выделившихся при реакции, составляет 0.514 моль, и их масса равна приблизительно 18.74 грамма.