Question

Помогите очень нужно, отдам 40 баллов, только решите правильно, очень прошу COCl2↔CO+Cl2, ΔH<01. При повышении давления.2. При увеличении объема.3. При нагревании.4. При уменьшении концентрации продуктов реакции.5. Как следует изменить давление и температуру (повысить или понизить) для данного обратимого процесса, чтобы смещение равновесия повысило выход продуктов реакции?​

Answer 1

Ответ:

Прямая р-ия - экзотермическая (dH<0), протекает с увеличением V - из 1 объема COCl2 образуется по 1 объему CO и Cl2 (в сумме 2 объема);

1. равновесие сместится в сторону реагентов (в сторону в-в, занимающих меньший объем);

2. равновесие сместится в сторону продуктов (в сторону в-в, занимающих больший объем);

3. равновесие сместится в сторону реагентов (обратная р-ия - эндотермическая);

4. равновесие сместится в сторону продуктов (система будет отвечать на уменьшение увеличением - принцип Ле-Шателье);

5. исходя из вышесказанного, нужно понизить давление (или, что равнозначно, увеличить объем) и понизить температуру.

Вам решение от духа мщения.

Answer 2

Давайте разберемся с каждым пунктом по порядку:

1. При повышении давления: По принципу Ле Шателье, система будет стремиться к уменьшению давления. Таким образом, смещение равновесия будет в сторону уменьшения молекул газа. В данном случае, это смещение в сторону образования более молекулярного газа, то есть в сторону образования Cl2 и CO.

2. При увеличении объема: Увеличение объема приведет к увеличению давления в системе, что приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения молекул газа. Таким образом, смещение будет в сторону образования Cl2 и CO.

3. При нагревании: Если реакция аминогидролиза эндотермическая (ΔH>0), то увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической стороны, чтобы поглотить лишнюю энергию. Следовательно, это приведет к увеличению образования Cl2 и CO.

4. При уменьшении концентрации продуктов реакции: Уменьшение концентрации продуктов приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества продуктов, чтобы компенсировать изменение концентрации. Таким образом, смещение будет в сторону образования Cl2 и CO.

Итак, для повышения выхода продуктов реакции (Cl2 и CO) необходимо:

• Увеличить давление.
• Увеличить температуру.
• Уменьшить концентрацию продуктов реакции.