Question

Определите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворснии в воде 150 г натрия.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  150 г                                                         Х л

  2Na      +      2H2O    =     2NaOH     +    H2

n=2 моль                                                   n=1 моль

М=23 г/моль                                            Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                       V = 22,4 л

150 г  Na   -   Х л   Н2

 46 г  Na  -  22,4 л  Н2

V(H2) = 150 * 22,4 / 46 = 73 л

Answer 2

Для определения объема водорода (н.у.), который может быть получен при растворении 150 г натрия в воде, мы должны учитывать химическую реакцию, которая происходит при этом процессе. Реакция растворения натрия в воде выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждый моль натрия (Na) реагирует с 2 молями воды (H2O) и выделяет 1 моль водорода (H2). Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей натрия в 150 г:

Количество молей натрия = Масса / Молярная масса = 150 г / 23 г/моль ≈ 6.52 моль Na

2. Теперь, учитывая, что каждый моль натрия выделяет 1 моль водорода, получим количество молей водорода:

Количество молей водорода = 6.52 моль Na * 1 = 6.52 моль H2

3. Теперь, используя уравнение состояния и нормальные условия (н.у.) для газов (0°C и 1 атмосферное давление), мы можем найти объем водорода:

Объем водорода (н.у.) = Количество молей водорода * объем 1 моля газа (при н.у.) ≈ 6.52 моль * 22.4 л/моль ≈ 146.05 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении 150 г натрия в воде, составляет примерно 146.05 л.