Question

Срочно!Даю 40 б.!!!при взаємодії 10.8 г алюмінію із сульфатною кислотою утворилося 12 л водню. Який вихід продукту реакції?

Answer 1

Ответ:90%

Объяснение:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O.

Находишь химическое количество алюминия: n=10,8/27=0,4 моль. Потом ищешь химическое количество сульфата алюминия: n=0,4:2=0,2 моль. Это теоретическое химическое количество. теперь ищем практическое химическое количество через воду, а точнее через химическое количество воды: n=12/22.4=0,54 моль. Практическое химическое количество сульфата алюминия: n=0,54:3=0,18 моль. Чтобы найти выход вещества нужно практическое химическое количество поделить на теоретическое химическое количество и умножить на 100%: 0,18:0,2×100% = 90%

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спочатку давайте знайдемо балансоване хімічне рівняння реакції між алюмінієм (Al) і сульфатною кислотою (H2SO4), а потім визначимо вихід продукту реакції, який у цьому випадку є воднем (H2).

Хімічне рівняння реакції:

2Al + 3H2SO4 -> 3H2 + 2Al(SO4)3

З рівняння видно, що 2 молекули алюмінію (Al) реагують з 3 молекулами сульфатної кислоти (H2SO4) і утворюють 3 молекули водню (H2) і 2 молекули алюмінієвого сульфату (Al2(SO4)3).

Маса алюмінію (Al) дорівнює 10.8 г.

Маса молекули алюмінію (Al) дорівнює приблизно 27 г/моль, оскільки атомна маса алюмінію дорівнює приблизно 27 г/моль.

Кількість молей алюмінію (Al) можна знайти, поділивши масу на масу молекули:

10.8 г / 27 г/моль ≈ 0.4 моль Al

З рівняння видно, що 2 молекули алюмінію утворюють 3 молекули водню. Таким чином, кількість молей водню, утвореного в реакції, буде:

0.4 моль Al * (3 молекули H2 / 2 молекули Al) = 0.6 моль H2

Тепер, ми повинні знайти об'єм водню за стандартних умов (0°С і 1 атм):

1 моль газу займає приблизно 22.4 літра. Таким чином, 0.6 моль H2 займуть:

0.6 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.44 л водню

Отже, об'єм водню, утвореного в реакції, становить приблизно 13.44 літра.