Question

Задача:(При взаимодействии 14,4 г карбида алюминия со 120 г 10% раствора солянойкислоты выделили 1 л (н. у.) газа. Рассчитайте выход продукта в данной реакции.) помогите пожалуйста больше баллов нема

Answer 1

Ответ:

54,11%

Объяснение:

Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3

m(HCl)=w*mp-pa/100%=0,1*120=12 г

n(HCl)=12/36.5=0,33 моль

n(Al4C3)=m/M=14,4/144=0,1 моль

HCl в недостатке, считаем по нему

n(CH4)=3/12*n(HCl) = 1/4* 0,33=0,0825 моль

Vt(CH4)=n*Vm=0,0825*22,4=1,848 л

w(CH4)=Vp/Vt *100%=1/1,848 *100%=54, 11%

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим баланс химической реакции между карбидом алюминия (Al4C3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Al4C3 + 12 HCl → 4 AlCl3 + 3 CH4

Из уравнения видно, что 1 моль карбида алюминия (Al4C3) реагирует с 12 молями соляной кислоты (HCl) и образует 4 моля хлорида алюминия (AlCl3) и 3 моля метана (CH4).

Теперь мы можем рассчитать количество молей карбида алюминия в данной реакции. Молярная масса Al4C3 составляет примерно 144 г/моль (Al - 27 г/моль, C - 12 г/моль).

Масса карбида алюминия (Al4C3) = 14,4 г Количество молей Al4C3 = 14,4 г / 144 г/моль = 0,1 моль

Теперь, так как известно, что при реакции выделился 1 литр газа при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, 0,1 моль метана (CH4) занимает объем приблизительно:

Объем CH4 = 0,1 моль * 3 = 0,3 моль

Теперь мы можем пересчитать объем метана в литры:

Объем CH4 = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 литра метана

Итак, выход продукта в данной реакции составляет 6,72 литра метана (CH4) при нормальных условиях.