Question

Сколько г. HNO3 необходимо для реакции с 10 г. MgO​

Answer 1

Дано:

m (MgO) = 10 г.

Найти:

m (HNO₃)

Решение:

• Запишем саму реакцию и уравняем её:

MgO + 2 HNO₃ ===> Mg(NO₃)₂ + H₂O

• По уравнению реакции: D (MgO) : D (HNO₃) = 1:2

• Найдём количество (в молях) оксида магния:

D (MgO) = m (MgO)/M (MgO) = 10 г./40 г/моль = 1/4 = 0,25 моль

• Из уравнения реакции, получаем, что:

D (HNO₃) = 2 D(MgO) = 2 * 0,25 моль = 0,5 моль

• Отсюда:

m (HNO₃) = M (HNO₃) * D (HNO₃) = 63 г/моль * 0,5 моль = 31,5 г.

Ответ: m (HNO₃) = 31,5 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать химическое уравнение для реакции между HNO3 и MgO и использовать молярные массы ваших веществ.

Химическое уравнение для реакции между HNO3 (азотной кислотой) и MgO (оксидом магния) выглядит следующим образом:

3HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + H2O

Сначала найдем молярные массы:

• HNO3 (азотная кислота): 1 моль HNO3 весит приблизительно 63 г.
• MgO (оксид магния): 1 моль MgO весит приблизительно 40 г.

Теперь мы можем рассчитать количество моль азотной кислоты, необходимое для реакции с 10 г магния оксида:

Количество моль HNO3 = (масса HNO3) / (молярная масса HNO3) Количество моль HNO3 = 10 г / 63 г/моль ≈ 0.1587 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 3 моль азотной кислоты реагируют с 1 молью оксида магния. Таким образом, количество моль HNO3, необходимое для реакции с 10 г MgO, равно:

0.1587 моль HNO3 * (3 моль HNO3 / 1 моль MgO) = 0.4761 моль HNO3

Итак, для реакции с 10 г MgO потребуется примерно 0.4761 моль азотной кислоты (HNO3).