Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии алюминия массой 5.4 с раствором в котором содержится 43.8 г хлороводорода який об'єм водню виділиться при взаємодії алюмінію масою 5.4 з розчином в якому міститься 43.8 г хлороводню

Answer 1

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

1. Определяем вещества которое будет в избытке

M(Al) = 27 г/моль

M(HCl) = 25.5+1 = 36.5 г/моль

n(Al) = m/M = 5.4/27 = 0.2 моль

n(HCl) = m/M = 43.8/36.5 = 1.2 моль -

HCl  будет в избытке

 5.4                          x

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

27*2                          3*22.4

x= 3*22.4*5.4 / 27*2 = 6.72 л

Ответ: 6,72 л.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между алюминием и хлороводородом, а также уравнение нормальности, чтобы вычислить количество выделяющегося водорода. Химическое уравнение для реакции между алюминием и хлороводородом выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, на каждые 2 моль алюминия необходимо 6 моль HCl для полного реагирования, образуя 3 моль водорода.

Масса хлороводорода равна 43.8 г, а молярная масса HCl равна приблизительно 36.46 г/моль. Следовательно, количество вещества HCl можно вычислить, разделив массу на молярную массу:

n(HCl) = масса(HCl) / молярная масса(HCl) = 43.8 г / 36.46 г/моль

Зная количество вещества HCl, мы можем вычислить количество вещества водорода, используя соотношение 6 моль HCl к 3 молям H2:

n(H2) = n(HCl) * (3/6)

Объем водорода можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n(H2) * 22.4 л/моль (при стандартных условиях)

Вычислив значения, мы найдем объем выделяющегося водорода в литрах.