Question

Какая масса аммоний нитрата образуется при взаимодействии аммиака объемом 28 л с раствором азотной кислоты массой 400 г ?​

Answer 1

V(NH3) = 28л

m(NH4NO3) =?

NH3 + HNO3 = NH4NO3

n(NH3) = V/Vm = 28л / 22,4л/моль = 1,25моль

n(NH3) = n(NH4NO3) = 1,25моль

m(NH4NO3) = n*M = 1,25моль * 63г/моль = 78,75г

Answer 2

Для определения массы аммоний нитрата, образующейся при взаимодействии аммиака (NH3) с азотной кислотой (HNO3), сначала нужно записать уравнение реакции:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что один моль аммиака и один моль азотной кислоты образуют один моль аммоний нитрата (NH4NO3). Теперь мы можем рассчитать количество молей азотной кислоты:

Масса азотной кислоты (HNO3) = 400 г Молярная масса HNO3 = 1(атом H) + 14(атом N) + 48(атом O) = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 400 г / 63 г/моль ≈ 6.349 моль

Так как моль соединения NH3 равно количеству молей HNO3 в реакции, количество молей NH3 также составит примерно 6.349 моль.

Теперь мы знаем количество молей аммиака, и мы можем рассчитать его массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Масса аммиака = Количество молей × Молярная масса = 6.349 моль × 17 г/моль ≈ 107.733 г

Таким образом, масса аммоний нитрата, образующейся при взаимодействии аммиака и азотной кислоты, составит примерно 107.733 г.