Question

При взаимодействии 23,4 граммов гидроксида алюминия с избытклм фосфорной кислоты образовалась соль и вода, найти массу соли пожалуйста,быстрее, даю 40 баллов​

Answer 1

Ответ:36,6г

Объяснение:

На фото

Answer 2

Для того чтобы найти массу соли, образующейся при реакции гидроксида алюминия с фосфорной кислотой, нам необходимо знать химическое уравнение реакции. Уравнение реакции позволит нам определить стехиометрию реакции и соотношение между реагентами и продуктами.

Предположим, что реакция выглядит следующим образом:

3 Al(OH)₃ + 2 H₃PO₄ → 2 AlPO₄ + 6 H₂O.

Из уравнения видно, что 3 молекулы гидроксида алюминия (Al(OH)₃) реагируют с 2 молекулами фосфорной кислоты (H₃PO₄) и образуют 2 молекулы алюминиевого фосфата (AlPO₄) и 6 молекул воды (H₂O).

Теперь мы должны определить количество молекул гидроксида алюминия в 23,4 граммах. Для этого используем молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)₃):

Молярная масса Al(OH)₃ = 27 г/моль (масса алюминия) + 3 * 16 г/моль (масса кислорода) + 3 * 1 г/моль (масса водорода) = 102 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей гидроксида алюминия:

Количество молей Al(OH)₃ = масса / молярная масса = 23,4 г / 102 г/моль ≈ 0,23 моль.

Согласно уравнению реакции, на каждые 3 молекулы гидроксида алюминия образуется 2 молекулы алюминиевого фосфата. Таким образом, на 0,23 моль гидроксида алюминия приходится:

(2 молекулы AlPO₄ / 3 молекулы Al(OH)₃) * 0,23 моль Al(OH)₃ ≈ 0,15 моль AlPO₄.

Теперь найдем массу алюминиевого фосфата:

Масса AlPO₄ = количество молей * молярная масса AlPO₄ = 0,15 моль * (молярная масса AlPO₄) = 0,15 моль * (масса Al + масса P + 4 * масса O) = 0,15 моль * (27 г/моль + 31 г/моль + 4 * 16 г/моль) ≈ 15,45 грамма.

Таким образом, масса алюминиевого фосфата (соли), образующейся при реакции, составляет около 15,45 грамма.