Question

2. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 33,6 г магния с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 33,6 г                                                Х л

  Mg      +     2HCl    =    MgCl2    +   H2

n=1 моль                                           n=1 моль

М=24 г/моль                                    Vm=22,4 л/моль

m=24 г                                              V = 22,4 л

33,6 г  Mg    -   Х л   Н2

  24 г  Mg    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 33,6 * 22,4 / 24 =31,36 л

Answer 2

Для вычисления объема водорода, выделившегося при взаимодействии 33,6 г магния с соляной кислотой, мы можем использовать закон сохранения массы и знание химической реакции между магнием и соляной кислотой.

Реакция между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль магния хлорида (MgCl2) и один моль водорода (H2).

Сначала найдем количество молей магния в 33,6 г магния. Для этого воспользуемся молекулярной массой магния (Mg), которая