Question

Какую массу гашеной извести можно получить, в результате взаимодействия с водой оксида кальция, массой 70 г Главная схема Ca+H2O→Ca(OH)2 Желательно с условием, спасибо

Answer 1

Дано:

m(CaO)=70г

Найти:

m(Ca(OH)2)=?

Решение:

CaO+H2O=Ca(OH)2

n(CaO)=m/M=70г:56г/моль=1,25моль

M(CaO)=40+16=56г/моль

n(CaO)=n(Ca(OH)2)=1,25моль

m(Ca(OH)2)=n*M=1,25моль*74г/моль=92,5г

M(Ca(OH)2)=40+16*2+1*2=74г/моль

Answer 2

Уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O) выглядит следующим образом:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Из уравнения видно, что каждый моль CaO взаимодействует с одним моль H2O, образуя один моль Ca(OH)2. Теперь нам нужно рассчитать молекулярные массы каждого из веществ:

• Молекулярная масса CaO (оксид кальция) = 40,08 г/моль (масса кальция) + 16,00 г/моль (масса кислорода) = 56,08 г/моль.
• Молекулярная масса H2O (вода) = 2,02 г/моль (масса водорода) + 16,00 г/моль (масса кислорода) = 18,02 г/моль.
• Молекулярная масса Ca(OH)2 (гашеной извести) = 40,08 г/моль (масса кальция) + 2 * 16,00 г/моль (масса кислорода) + 2 * 1,01 г/моль (масса водорода) = 74,10 г/моль.

Теперь вы можете использовать эти молекулярные массы, чтобы рассчитать массовые соотношения:

1 моль CaO (56,08 г) реагирует с 1 моль H2O (18,02 г) и образует 1 моль Ca(OH)2 (74,10 г).

Если у вас есть 70 г оксида кальция (CaO), то для рассчета массы гашеной извести (Ca(OH)2), вы можете использовать следующий расчет:

Масса Ca(OH)2 = (Масса CaO / Молекулярная масса CaO) * Молекулярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = (70 г / 56,08 г/моль) * 74,10 г/моль

Масса Ca(OH)2 ≈ 92,75 г.

Таким образом, вы можете получить примерно 92,75 г гашеной извести из 70 г оксида кальция при данной реакции.