Question

ПОЖАЛУЙСТА, НУЖДАЮСЬ В ПОМОЩИ!!!Какова массовая доля соляной кислоты в растворе (в %), 200 г которого вступают во взаимодействие с избытком оксида магния с образованием 32,3 г соли. Ответ запишите числом с точностью до сотых, без единицы измерения, пробелов и знаков препинания. Например: 13,67

Answer 1

Ответ:

2HCl+MgO=Mg(NO3)2+H2O

n(Mg(NO3)2)=m/M=32,3/148=0.218 моль

n(HCl)=2n(Mg(NO3)2=2*0,218=0.436 моль

m(HCl)=n*M=0.436*36.5=15.91 г

m(HCl)р-ра=15.91/200 *100%=7,96%

Ответ: 7,96%

Answer 2

Для определения массовой доли соляной кислоты в растворе, сначала нужно найти количество соляной кислоты, которое участвует в реакции с оксидом магния, а затем разделить его на общую массу раствора и умножить на 100%.

1. Рассчитаем количество молей соли (MgCl2), образовавшейся в реакции. Молярная масса MgCl2 = 24.31 (Mg) + 2 * 35.45 (Cl) = 94.21 г/моль.

Масса соли (MgCl2) = 32.3 г Количество молей соли = Масса соли / Молярная масса соли Количество молей соли = 32.3 г / 94.21 г/моль ≈ 0.343 моль

2. Так как соляная кислота реагирует с оксидом магния в соотношении 2:1 (2HCl:1MgO), то количество молей соляной кислоты (HCl), необходимое для образования указанного количества соли, будет равно удвоенному количеству молей соли:

Количество молей HCl = 2 * 0.343 моль = 0.686 моль

3. Теперь найдем массу соляной кислоты (HCl), соответствующую этому количеству молей, используя ее молярную массу. Молярная масса HCl = 1.01 (H) + 35.45 (Cl) = 36.46 г/моль.

Масса HCl = Количество молей HCl * Молярная масса HCl Масса HCl = 0.686 моль * 36.46 г/моль ≈ 25.01 г

4. Теперь можно найти массовую долю соляной кислоты в растворе:

Массовая доля HCl = (Масса HCl / Масса раствора) * 100% Массовая доля HCl = (25.01 г / 200 г) * 100% ≈ 12.50%

Итак, массовая доля соляной кислоты в растворе составляет около 12.50%.