Question

Сколько молю в 0.25 г фосфорной кислоты​

Answer 1

Ответ: H3PO4 - фосфорная кислота. Молекулярная масса 98 грамм/моль. n(H3PO4)= 0.25 г:98 г/моль. От сюда выходит 0.0025 моль

Объяснение:

Answer 2

Решение:

Количество вещества (моль вещества) ищется по формуле:

$u = \frac{m}{M}$, где m - масса, M - молярная масса

Формула фосфорной кислоты - $H_3PO_4$

$Mr(H_3PO_4) = 1*3 + 31 + 16*4 = 3 + 31 + 64 = 98$ г/моль

$u = \frac{0.25}{98} = 0.00255$ моль

Answer 3

Для определения количества молей фосфорной кислоты (H3PO4) в 0.25 г необходимо использовать молярную массу этого вещества. Молярная масса H3PO4 равна приблизительно 98 г/моль.

Теперь мы можем использовать формулу:

Количество молей = Масса / Молярная масса

Количество молей H3PO4 = 0.25 г / 98 г/моль ≈ 0.00255 моль

Таким образом, в 0.25 г фосфорной кислоты содержится приблизительно 0.00255 моль.