Question

Помогите с химией нужно решить задачи пжпжпжжпжпжпж! дам 40 баллов!!! 1.Сколько грамм оксида натрия образуется при окислении 3,6г натрия?2.Сколько грамм железа потребуется для реакции с Hg Cl2, чтобы образовалось 80,4г ртути:Fe+ Hg Cl2= Fe Cl2 + Hg.​

Answer 1

Ответ:

1)3.6                   x

 4Na+O2=2Na2O

  92                124

x=3.6*124/92= 4.85грамм

2) x                                   80.4

   Fe+ Hg Cl2= Fe Cl2 + Hg

   56                                 200

x=56*80.4/200=22.512 грамм

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую задачу по отдельности.

1. Сколько грамм оксида натрия образуется при окислении 3,6 г натрия?

Для решения этой задачи нам нужно знать стехиометрию реакции окисления натрия. Реакция окисления натрия (Na) выглядит следующим образом:

2Na + O2 -> 2Na2O

Из этой реакции видно, что на каждый моль натрия (Na) требуется один моль оксигена (O2), чтобы образовать два моля оксида натрия (Na2O). Теперь мы можем рассчитать мольную массу Na и Na2O:

Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса Na2O = (2 * 22,99 г/моль) + 16 г/моль = 62,98 г/моль

Теперь вычислим, сколько мольей натрия (Na) содержится в 3,6 г:

Моль n = масса (г) / молярная масса (г/моль) n(Na) = 3,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,156 моль Na

Теперь мы знаем, что для образования 0,156 моль оксида натрия (Na2O) потребуется 0,156 моль кислорода (O2). Каждый моль кислорода имеет массу около 32 г (молярная масса O2). Поэтому масса оксида натрия (Na2O) будет:

Масса Na2O = 0,156 моль * 32 г/моль = 4,992 г

Таким образом, образуется около 4,992 г оксида натрия при окислении 3,6 г натрия.

2. Сколько грамм железа потребуется для реакции с HgCl2, чтобы образовалось 80,4 г ртути: Fe + HgCl2 -> FeCl2 + Hg.

Для решения этой задачи, сначала найдем мольную массу ртути (Hg) и железа (Fe), а затем рассчитаем их соотношение в реакции.

Мольная масса Hg = 200,59 г/моль Мольная масса Fe = 55,85 г/моль

Рассмотрим баланс реакции: Fe + HgCl2 -> FeCl2 + Hg.

В этой реакции один моль железа (Fe) реагирует с одним моль ртути (Hg) в HgCl2. Теперь давайте рассчитаем, сколько молей ртути соответствует 80,4 г:

Моль Hg = масса (г) / молярная масса (г/моль) n(Hg) = 80,4 г / 200,59 г/моль ≈ 0,4 моль Hg

Из уравнения реакции видно, что один моль железа (Fe) реагирует с одним моль ртути (Hg), поэтому для реакции с 0,4 молями ртути потребуется 0,4 моля железа (Fe).

Теперь рассчитаем массу железа (Fe), которая соответствует 0,4 молям:

Масса Fe = 0,4 моль * 55,85 г/моль = 22,34 г

Таким образом, для реакции с HgCl2 и образования 80,4 г ртути потребуется 22,34 г железа.