Question

Вычислите, какая масса водорода выделится при полном взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой ​

Answer 1

Ответ:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(Zn) = m/M=130/65=2 моль

2/1 =х/1

x=2 моль

m(H2) n×M=2×2 =4 гр

Answer 2

Для вычисления массы водорода, выделяющейся при полном взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой, нужно сначала составить уравнение реакции и затем использовать коэффициенты стехиометрии для определения массы водорода.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2).

Сначала найдем количество молей цинка в 130 г:

Масса моля цинка (Zn) = 65.38 г/моль Количество молей Zn = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.988 моль

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 молью водорода. Следовательно, количество молей водорода, выделяющегося при реакции, также равно 1.988 моль.

Теперь мы можем найти массу водорода, используя его молярную массу:

Молярная масса водорода (H2) = 2.016 г/моль Масса водорода = количество молей × молярная масса Масса водорода = 1.988 моль × 2.016 г/моль ≈ 4.01 г

Итак, при полном взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 4.01 г водорода.