Question

Вычислите массу калия, необходимого для реакции с кислородом объёмом 33,6л​

Answer 1

x моль ⠀⠀⠀⠀1,5 моль

⠀⠀K ⠀⠀+ ⠀⠀⠀⠀O₂ ⠀⠀= ⠀⠀KO₂

1 моль⠀⠀⠀⠀⠀1 моль

V = Vn × n

n(O₂) = 33,6/22,4 = 1,5 моль

Составим пропорцию:

$\frac{1.5}{1} = \frac{x}{1}$

$x = \frac{1.5 \times 1}{1} \\ x = 1.5$

M(K) = 39 г/моль

n = m/M

m(K) = n(K) × M(K) = 1,5 × 39 = 58,5 г

Ответ: 58 г

Answer 2

Для вычисления массы калия, необходимой для реакции с кислородом, сначала нужно знать химическое уравнение реакции между калием и кислородом. Обычно калий реагирует с кислородом воздуха, образуя оксид калия (K2O).

Уравнение реакции:

4K + O2 → 2K2O

Из этого уравнения видно, что для образования 2 моль оксида калия (K2O), необходимо 1 моль кислорода (O2). Теперь мы можем использовать закон постоянных пропорций для вычисления массы калия, необходимой для реакции с кислородом.

1. Рассчитаем количество молей кислорода (O2) в объеме 33,6 л при стандартных условиях (нормальная температура и давление, 0 °C и 1 атм):

   $n = \frac{V}{V_m},$

   где $n$ - количество молей, $V$ - объем, $V_m$ - молярный объем при стандартных условиях. $V_m$ приближенно равен 22,4 л/моль.

   $n = \frac{33,6\,л}{22,4\,л/моль} = 1,5\,моль.$

2. Теперь, учитывая уравнение реакции, видно, что на 1 моль кислорода требуется 4 моль калия. Следовательно, на 1,5 моль кислорода требуется:

   $1,5\,моль\,O2 \times \frac{4\,моль\,K}{1\,моль\,O2} = 6\,моль\,K.$

3. Теперь вычислим массу калия, зная его молярную массу (39,1 г/моль):

   $m = n \times M = 6\,моль \times 39,1\,г/моль = 234,6\,г.$

Итак, масса калия, необходимая для реакции с кислородом объемом 33,6 л при стандартных условиях, равна 234,6 г.