Question

Визначте, яка маса солі утвориться при взаємодії ортофосфатної кислоти з 13.5 г калій гідроксиду. 8 клас​

Answer 1

Ответ:

Дано:

Масса(КОН)=13,5г

масса(соли)=?

                  13,5          х

H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

                 56*3       212

х=13,5*212/168=17,03 г. ( масса соли)

Объяснение:

Answer 2

Для визначення маси солі, яка утвориться при реакції ортофосфатної кислоти (H₃PO₄) з калій гідроксидом (KOH), спершу потрібно записати рівняння реакції і знайти баланс маси.

Рівняння реакції між H₃PO₄ та KOH виглядає наступним чином: H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

З рівняння видно, що 1 моль H₃PO₄ реагує з 3 мольми KOH, утворюючи 1 моль K₃PO₄ та 3 моль води.

Спершу, знайдемо масу 1 молі H₃PO₄, яка дорівнює її молекулярній масі. Молекулярна маса H₃PO₄ складається з мас H, P і O: Маса H = 1 г/моль Маса P = 31 г/моль Маса O = 16 г/моль (є 4 атоми кисню в H₃PO₄)

Молекулярна маса H₃PO₄ = 3(Маса H) + Маса P + 4(Маса O) = 3(1 г/моль) + 31 г/моль + 4(16 г/моль) = 3 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей H₃PO₄ в 13.5 г калій гідроксиду. Для цього спершу знайдемо молюрну масу KOH, яка дорівнює сумі маси K та O: Маса K = 39 г/моль Маса O = 16 г/моль

Молекулярна маса KOH = Маса K + Маса O = 39 г/моль + 16 г/моль = 55 г/моль

Тепер можемо знайти кількість молей KOH у 13.5 г: Кількість молей KOH = Маса / Молекулярна маса = 13.5 г / 55 г/моль ≈ 0.245 моль KOH

Оскільки кожен моль H₃PO₄ реагує з 3 мольми KOH, то кількість молей H₃PO₄ також дорівнює 0.245 моль.

Тепер можемо знайти масу K₃PO₄, яка утвориться в реакції, використовуючи масу 1 моля K₃PO₄ (молекулярна маса) та кількість молей H₃PO₄: Маса K₃PO₄ = Маса молекулярна K₃PO₄ * Кількість молей H₃PO₄ = 3(Маса K) + Маса P + 4(Маса O) * Кількість молей H₃PO₄ Маса K₃PO₄ = 3(39 г/моль) + 31 г/моль + 4(16 г/моль) * 0.245 моль Маса K₃PO₄ = 117 г + 31 г + 64 г * 0.245 ≈ 29.925 г

Отже, маса солі K₃PO₄, яка утвориться при реакції ортофосфатної кислоти з 13.5 г калій гідроксиду, становить приблизно 29.925 г.