Question

З крохмалью масою 16.2г добули глюкозу. До глюкози додали надлишок амоніачногорозчину аргентум(1) оксиду.Обчисліть масу утвореного срібла.

Answer 1

Ответ:

Я не розумію українську мову

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення маси утвореного срібла вам спершу потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається між крохмалем, амоніаком та аргентум(1) оксидом. Відомо, що крохмаль — це полісахарид, і його молекулярна формула (C6H10O5)n не є точною, тому для розрахунків ми маємо використовувати середню молекулярну масу.

Спочатку знайдемо молекулярну масу крохмалю: Молекулярна маса глюкози (C6H12O6) = 6 * маса атома вуглецю + 12 * маса атома водню + 6 * маса атома кисню = 6 * 12.01 g/mol + 12 * 1.01 g/mol + 6 * 16.00 g/mol = 180.18 g/mol

Середня молекулярна маса крохмалю буде більше 180.18 g/mol через повторювану одиницю у молекулі крохмалю.

Тепер виразимо кількість молів глюкози в 16.2 г крохмалю: Кількість молів = маса / молекулярна маса = 16.2 g / (середня молекулярна маса крохмалю) мол Якщо середня молекулярна маса крохмалю, наприклад, дорівнює 500 g/mol, то: Кількість молів = 16.2 g / 500 g/mol ≈ 0.0324 моль глюкози

Тепер, знаючи кількість молів глюкози, можна знайти кількість молів срібла, яке утворюється в реакції. Для цього потрібно знати збалансовану реакцію і коефіцієнти реакції для кожного реагента і продукту.

Після знаходження коефіцієнтів реакції, ви можете визначити, як відбувається перетворення глюкози в срібло і розрахувати масу утвореного срібла на основі кількості молів глюкози. Важливо також врахувати, що аргентум(1) оксид взаємодіє з глюкозою, і в цій реакції може бути утворено солі арґентума та інші продукти.